martes, 21 de septiembre de 2010

Teoria de los elementos de los griegos

Para Tales de Mileto (h. 639 ó 624 - h. 547/6 a.C.) este principio es el agua, el se sustenta en que el agua se encuentra en las plantas y los animales y en el hecho de que el agua es una sustancia bastante mudable.

Para Anaximenes (¿588-524 a.c?), contemporaneo de Tales, dedujo que el principio fundamental era el aire, el dio un paso adeante de Tales y explico como a partir del aire se producen todas las cosas, por condensación y rarefacción, asi el aire condensado formaba solidos y liquidos y el aire enrarecido , fuego.

Para Heráclito (540-475a.C) Afirmo que la realidad es cambio constante por esto la sustancia primordial es el fuego, una llama crece o vacila pero siempre es fuego, para el en este incesante cambio y en esa constante identidad , la materia revelaba su unidad esencial.

Empedocles (¿490-430?) agrego al agua, el aire y el fuego, la tierra combinandolo todo en una teoria de los 4 elementos o raices .Para explicar como a partir de estas 4 raices se forman todas las cosas , Empedocles añade 2 principios fundamentales llamados el amor y el odio. y segun el se sucedn 4 períodos en el movimiento del mundo 1)la esfera mezclada , 2) el odio da comienz a la separación de los elementos, 3)el dominio del odio que lo separo todo 4)vuelve el amor y comienzan las cosas a unirse de nuevo.Este ciclo se repite constantemente y a traves de el se ha formado todo cuanto existe.


Finalmente Aristoteles (384-322 a.C) , hombre prominente de su tiempo concedio su favor a la teoria de Empedocles y la perfecciono, afirmando que cada uno de los 4 elementos posee 2 de las siguientes caracteristicas, seco, humedo,frio,caliente , entonces la tierra es fria y seca, el agua fria y humeda, el aire humedo y caliente , el fuego caliente y seco, el aire se opone a la tierra yel fuego al agua, además ninguno de ellos es inmutable sino que al adquirir otras caracteristicas pueden cambiar.



martes, 14 de septiembre de 2010

Problemas de porcentaje


Los problemas de porcentaje que estan más abajo son para entregar el lunes 20 de Septiembre en una hoja, a las 7 de la mañana. Gracias.

Densidades que requieren para problemas

Sal 2.17 g/ml
Alcohol 0.78 g/ml
Escrito de los alquimistas


Leer y redactar. Aqui algunas fuentes.



Del siguiente artículo los tres primeros capitulos

http://insting.mxl.uabc.mx/~lydia/Historia_quimica_1.pdf

Del siguiente artículo, todo es muy interesante

http://www.eubca.edu.uy/materiales/historia_de_la_ciencia/alquimia.pdf

De los tres el mejor es el siguiente

http://templemexico.org/La%20Alquimia.pdf

Si quieren pueden consultar otros.


Características
1 pagina como mínimo a mano, a las 7 de la mañana. Día lunes 20 de Septiembre.
Les reitero, hay que leer y redactar lo que ustedes creen y piensan de los escritos y de los alquimistas. No es resumir, ni sintetizar.

miércoles, 23 de septiembre de 2009

Cambio de estado de la materia

Antes de iniciar a hablar de cambios de estado una ilustración de los estados de la materia.




He aquì una bonita representación de los cambios de estado de la mater




Únicamente aclarar que en dicha imagen el paso de gas a sólido sin pasar por el líquido lo llaman sublimación regresiva, cuando su verdadro nombre es DEPOSICIÓN.







jueves, 17 de septiembre de 2009

NOM calidad del agua

En el siguiente link http://www.bvsde.paho.org/legislacion/mexico/nom-127-ssai.pdf puede consultarse la norma oficial mexicana, que dicla el gobierno mexicano.

Igual que en otras ocasiones, no se basen únicamente en dicho texto, sino que les sirva como inicio de su búsqueda.

viernes, 11 de septiembre de 2009

Problemario calculos soluciones porcentuales

Los siguientes problemas son para entregar el lunes a las 7 de la mañana, en una hoja (puede ser impresa y resolverlos a mano). Buen fin de semana y no se estresen


1.- Se desean preparar 1800 ml de disolución 9% de HCl ¿Cuántos g de HCl se requieren si su densidad es de 1.12 g/ml?








2.- Se requiere preparar .8L de disolución 6.5% en volumen ¿Cuántos g de glucosa se requieren si su densidad es de 1.54 g/ml?







3.- Se necesitan preparar 1.5 L de disolución 15% en volumen ¿cuantos ml de HNO3 se requieren si su densidad es de 1.18 g/ml?





4.- Se tienen 250 ml de disolucion 4% en volumen ¿Cuantos g de sal se tienen en esa disolución?







5.- Se tienen 480 ml de disolución 7% en masa ¿Cuantos ml de alcohol se tienen en esa disolución?

lunes, 7 de septiembre de 2009

SOLUCIÓN QUÍMICA

INTRODUCCIÓN

Las disoluciones químicas son mezclas homogéneas de composición variable. Por lo tanto, se diferencian de las mezclas comunes ( heterogéneas ) , y de los compuestos químicos ( composición constante ).

SOLUCIONES BINARIAS

Estas disoluciones están formadas por dos componentes, solvente que es el medio de dispersión y soluto que es el componente disperso.

CONCENTRACIÓN

La concentración de soluto en la solución, se puede expresar de diferentes maneras:

Porcentaje masa / masa o peso / peso ( % P / P )

El porcentaje masa / masa indica la cantidad de masa de soluto, expresada en gramos, que hay en 100 [ g ] de solución.



Donde:

( % P / P ) soluto : porcentaje masa / masa o peso / peso de soluto

m soluto : masa del soluto medida en [ g ]

m solución : masa de la solución medida en [ g ]

En el siguiente vídeo se da un ejemplo de porcentaje masa / masa:



Porcentaje masa / volumen o peso / volumen ( % P / V )

El porcentaje masa / volumen indica la cantidad de masa de soluto, expresada en gramos, que hay en 100 [ mL ] de solución.




Donde:

( % P / V ) soluto : porcentaje masa / volumen o peso / volumen de soluto

m soluto : masa del soluto medida en [ g ]

V : volumen de la solución medido en [ mL ]

En el siguiente vídeo se da un ejemplo de porcentaje masa / volumen:



Porcentaje volumen / volumen ( % V / V )

El porcentaje volumen / volumen indica el volumen de soluto, expresado en milílitros, que hay en 100 [ mL ] de solución.




Donde:

( % V / V ) soluto : porcentaje volumen / volumen de soluto

V soluto : volumen del soluto medido en [ mL ]

V : volumen de la solución medido en [ mL ]